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(1)3d能级
首先是第三能级 ，即主量子数n=3.其次d意味着角量子数l=2
（2）4s^1电子
第四主能级上有一个电子 ，主量子数n=4,S意味着角量子数l=0,(l=0意味着磁量子数m=0)
(3)3p电子
n=3,l=1
(4)5f电子
n=5,l=4
本题的意思是根据电子组态找出出量子数 。
首先原子是分能级的，能级由主量子数n来表示。即最前面的数字 。3d就是n=3
其次原子有精细结构，能级又可以细分为子能级 ，每个子能级对应一个轨道角量子数l
l=0,1,2,3,4,5……用字母表示分别为s,p,d,e,f,g……
3d就说明n=3而且l=2
不管什么时候 ，电子自旋量子数恒为s=1/2
1. 选D 。I2是固态，浓度是常数 ，故其不变 ，而I-浓度减半，电极电势升高 ，故选D。
2. 有4个亚层。
角量子数l和主量子数n的关系为
l=0 ，1，2 ，…… ，n-1(整数，共可取n个值)
故n=4时 ，角量子数可以是0 ，1，2，3即4个 ，即亚层可以有4s 、4p 、4d、4f 。
3. 最多有2个电子 。
n ，l，m确定之后就确定一个原子轨道了 ，每个原子轨道上只能有2个自旋方向不同的电子 ，因此就是2个。
补充说明：磁量子数m=0， ±1, ±2, ±3, …, ±l [整数 ，共可取值(2l +1)个值]
用于表示轨道的空间伸展方向 ，例如n=3，l=2时 ，对应的m=0 ，±1, ±2，此为3d轨道 ，有5个伸展方向 。若指定m=0 ，就确定了3d轨道的一个伸展方向，最多有2个自旋方向不同的电子 。
1D。计算公式，Nerst方程 。而纯固体 ，液体物质 ，浓度记为1，不发生变化 。2 ，4个即spdf~对应l=0123。3 。2个m确定后是特定一个轨道 。仅能容纳自旋相反2个电子。ms=正负1\2 。 给楼主几个相关比较好的概念题：确定一个轨道需要几个量子数？一个具体电子呢？（3 ，2后者需要自旋量子） H原子子3s3p轨道能量哪个大？K原子（前者一样后者3p大，考虑屏蔽效应 ，钻穿效应）
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